किस समुच्चय में द्विध्रुव आघूर्ण शून्य है?

सही उत्तर: D।

यह प्रश्न प्रत्येक अलग अणु की सामान्य आणविक ज्यामिति में उसके स्थायी द्विध्रुव आघूर्ण के बारे में है। द्विध्रुव आघूर्णों का सदिश योग देखें; ध्रुवीय बंध होने से पूरा अणु अनिवार्य रूप से ध्रुवीय नहीं हो जाता।

D में BF₃ त्रिकोणीय समतलीय है: 120° पर स्थित तीन समान B–F बंधों के द्विध्रुव आघूर्णों का योग शून्य है। अलग BeF₂ अणु रैखिक है, इसलिए उसके दोनों समान और विपरीत बंध द्विध्रुव एक-दूसरे को निरस्त करते हैं। CO₂ भी रैखिक है और उसके समान, विपरीत बंध द्विध्रुव निरस्त हो जाते हैं। 1,4-डाइक्लोरोबेंजीन (पैरा) में दोनों समान क्लोरीन प्रतिस्थापी आमने-सामने के स्थानों पर हैं; आणविक सममिति के कारण कुल द्विध्रुव आघूर्ण शून्य है।

A गलत है क्योंकि NH₃ त्रिकोणीय पिरामिडीय तथा ध्रुवीय है और H₂O कोणीय तथा ध्रुवीय है। B गलत है क्योंकि HF ध्रुवीय है और 1,3-डाइक्लोरोबेंजीन (मेटा) में द्विध्रुव आघूर्णों का योग शून्य नहीं होता। C में ध्रुवीय NF₃, H₂O और 1,3-डाइक्लोरोबेंजीन हैं।

NF₃ त्रिकोणीय पिरामिडीय है, BF₃ की तरह त्रिकोणीय समतलीय नहीं। NCERT के वर्णन में NF₃ का एकाकी इलेक्ट्रॉन-युग्म वाला योगदान, N–F बंधों के परिणामी द्विध्रुव के विपरीत दिशा में होता है। इसलिए छोटा किंतु अशून्य द्विध्रुव आघूर्ण बचता है; ये योगदान एक-दूसरे को बढ़ाते नहीं हैं। केवल एकाकी इलेक्ट्रॉन-युग्म की उपस्थिति से हर अणु की ध्रुवीयता तय नहीं की जा सकती।

स्पष्टीकरण: ऐप की मूल व्याख्या में BF₃ और NF₃ की आकृति की तुलना भ्रामक थी; अंग्रेज़ी व्याख्या में विपरीत योगदानों के एक-दूसरे को बढ़ाने की बात भी गलत थी। उत्तर D ही है; यहाँ दी गई अलग व्याख्या उस कथन को सुधारती है।

इस अलग स्पष्टीकरण से यह न मानें कि ऐप की मूल व्याख्या अद्यतन कर दी गई है।

NCERT: पृ.111–112 · NIST: 1,4 geometry · NIST: 1,3 geometry